高一化学摩尔教案
作为一名无私奉献的老师，常常要根据教学需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。教案要怎么写呢？下面是小编帮大家整理的高一化学摩尔教案，欢迎大家分享。
高一化学摩尔教案1教学目标：
知识技能目标：
正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积教案。
过程方法目标：
培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标：
引导学生逐步树立"透过现象，抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
重点难点：
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法：
1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；
教学过程：
【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数
讨论
引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系
【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来
【交流研讨】课本22页表1-3-1
讨论
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【结论】
1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。
2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_，教案《气体摩尔体积教案》。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响
加强记忆
思考讨论并填写学案
【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同?
参照课本23页知识点击
引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力
【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--
【板书】三、气体摩尔体积
阅读课本，找出气体摩尔体积的概念
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【讲述】气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积，单位物质的量一般指的是1mol，所研究的对象是气体，通常用字母Vm表示，那么Vm和物质体积及物质的量之间有什么关系呢?
【板书】
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积
2.符号：Vm 3.表达式：Vm=V/n 4.单位：L/mol(L·mol-1)
结合课本，理解气体摩尔体积的概念
使学生充分理解概念，学会剖析概念
【提出问题】1mol气体的体积是否都是22.4L呢?
【投影】不同温度和压强下的气体摩尔体积
通过动画得知：温度，压强对气体体积的影响其实是改变了粒子间距，得出结论4：气体体积受P、T的影响，因此在研究气体体积时，必须指明外界条件。不同的温度和压强下，具有不同的气体摩尔体积。
【讲述】我们知道，气体的体积受温度和压强的影响，温度和压强是怎样影响气体体积的呢?
【投影】flash模拟温度，压强对气体体积的影响
【讲述】气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化，通常情况下，我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积，在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol。
【板书】5.影响因素：温度压强
标准状况下，Vm≈22.4 L/mol
认真观察并思考
【概念辨析】判断下列说法是否正确：
①气体摩尔体积单位是L
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
④1molCO2的体积是22.4L
⑤20℃、101kPa下，1mol
高一化学摩尔教案2知识目标
使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。
能力目标
通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书](2)气体相对分子质量的计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
……此处隐藏1687个字……(投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少？
解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142 g/mol
na2so4= 2na++ so42ˉ
n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol
n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol
答：71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol，so42ˉ物质的量为0.5mol。
［讨论］分析书中13科学探究，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。
(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？
问题2：在同温同压下，1 mol固体、液体的体积是否相同？
问题3：在同温同压下，1 mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？
(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？
问题2：同温同压下，1 mol不同气体的体积为何相差不大？
问题3：不同温度、压强下，1 mol气体体积为何不同?
讨论分析：为什么会产生这些差异?
［提问］物质体积的大小取决于那些因素？
［提问］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？
［提问］为什么相同条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？
［提问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？
［讲解］对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下，1 mol不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。
［板书］三、气体摩尔体积( vm)
［讲解］所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
［板书］1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
vm =
v
n［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：
［板书］表达式：
［提问］由此可知，vm的单位是什么呢？
［板书］单位：l·mol-1或m3·mol-1
［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况，简写为stp ，气体摩尔体积约为 22、4 l·mol-1。
［板书］2、标准状况下(stp)，1 mol任何气体的体积都约为22、4 l·mol-1。
［讲解］大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）
（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下vm为22、4 l·mol-1）
物质的量n成正比，
由物质的量相同，推出所含分子数相同。
［小结］同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。
v1
v2
n1
n2
n1
n2［板书］3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下，适用对象是气体。
［讲解］阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt（其中p为压强，v为气体体积，n为气体的物质的量，r为常数，t为温度）导出，在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。
［课堂小结］通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。
［板书］小结：
物质的质量（m）
÷m
×m
气体的体积（v）
微粒个数（n）
÷na
×na
物质的量（n）
×vm
÷vm
［布置作业］p17-18 练习5、6［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体
［学生阅读归纳］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量
［学生阅读归纳］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量
［学生］讨论，探究。
［学生1］1、固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是l，
［学生2］2、在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。
［学生3］3、在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同
［学生］物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。
［学生］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离
［学生］在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol气体有着近似相同的体积
［学生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必须指明外界条件
［学生］气体体积的单位是l或m3，物质的量的单位mol，所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。
(投影练习)判断下列说法是否正确，并说明理由：
1、1molo2的体积约是22、4 l。
2、标准状况下，h2的体积为22、4 l。
3、标准状况下，1mol h2的体积恰好为22、4 l。
4、标准状况下，1mol h2so4的体积约为22、4 l。
5、标准状况下，0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22、4 l。
6、22、4 l气体所含分子数一定大于11、2 l气体所含分子数。
［学生］1、错误。未指明条件、状况。
2、错误。未指明1mol。
3、错误。22、4 l是一个近似取值。
4、错误。h2so4不是气体。
5、正确。
6、错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
［讨论］请大家思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？
